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FEBr2与Cl2反应

cl2等量时 化学方程式 6Cl2 + 6FeBr2 == 4FeCl3 + 2FeBr3 + 3Br2 cl2少量时 化学方程式3cl2 + 6FeBr2=4FeBr3 + 2Fecl3 cl2过量时 化学方程式2FeBr2 + 3cl2=2Fecl3 + 2Br2 可以理解为还原性Fe2+大于Br-.所以cl2少量时只能并且只够先和Fe2+反应.因...

解析: 氧化还原反应有一规律:强强律,即强氧化剂与强还原性先反应生成弱氧化剂和弱还原剂。 因为Cl2在此反应中作氧化剂,FeBr2作还原性,又因为还原性:Fe2+>Br-, 所以少量Cl2通入到FeBr2溶液中先氧化Fe2+离子,只能氧化Fe2+, 不能氧化Br-。反应...

少量CL2:2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl- 过量Cl2: 首先2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 然后Fe2+ +Cl2=Fe3+ +2Cl- 氯气过量,Br-、Fe2+都完全被完全氧化,反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-; 氧化性Br2>Fe3+,则还原性:Br-<Fe2+,亚铁离子优先反应,...

这个很简单嘛。分两种情况:1.FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2;2..2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2.关键是要记住:氯先氧化溴,因为溴可以氧化二价铁。氧化性氯>溴>三价铁

少量CL2:2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl- 过量Cl2:首先2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 然后Fe2+ +Cl2=Fe3+ +2Cl- 氯气过量,Br-、Fe2+都完全被完全氧化,反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-; 因为还原性:Br-<Fe2+,亚铁离子优先反应,

少量Cl2:2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- 继续通入:2Br- + Cl2 =Br2 +2Cl- 经常会出题说氧化一半的溴:2Fe2+ +2Br- + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 +4Cl- 如果Cl2过量,则:2Fe2+ + 4Br- +3Cl2=2Fe3+ +2Br2 +6Cl-

氧化还原反应中:氧化剂优先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子,还原性I->Fe2+>Br-,则通入氯气后,氯气首先氧化I-,然后氧化Fe2+,最后氧化Br-,A.因还原性I->Fe2+>Br-,通入氯气后,碘离子优先反应,亚铁离子若被氯气氧化,则碘...

CL2具有强氧化性,会把亚铁离子氧化成铁离子,所以少量和大量是有分别的 FeBr2 + Cl2 = FeCl2 + Br2 (Fe少量) 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2 (Fe大量) 所以它的离子反应式为: 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 你说对了,我大二了,所以忘记消去Fe2了...

FeBr2和Cl怎么反应,量的关系是什么 把下面的I 换成Br ,其他一样。 由于氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2, 还原性I->Fe2+>Br->Cl-, 所以FeI2溶液中通入少量Cl2时,应先氧化I-;这不同于FeBr2溶液中通入少量Cl2时,先氧化Fe2+。据此可知: 少量Cl2...

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